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<!DOCTYPE html>

<title>Kaliumhexacyanidoferrat(II)</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Kaliumhexacyanidoferrat(II)</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Kaliumhexacyanidoferrat(II)

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Kaliumhexacyanoferrat(II)</li>

<li>Kaliumhexacyanidoferrat(4−)</li>

<li>Kaliumferrocyanid</li>

<li>Gelbes Blutlaugensalz</li>

<li>Gelbkali</li>

<li>Ferrozin<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>gelbliche Kristalle<sup id="cite_ref-GESTIS_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=13943-58-3">13943-58-3</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> <small>(wasserfrei)</small></li>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><span class="KeinCASLink" title="CAS-Nummer ohne Common-Chemistry-Eintrag">14459-95-1</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> <small>(Trihydrat)</small></li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">237-722-2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>368,34 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup>−1</sup> <small>(wasserfrei)</small>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<p>1,85 g·cm<sup>−3</sup> <small>(wasserfrei)</small><sup id="cite_ref-GESTIS_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>bei ca. 70 °C Kristallwasserabgabe des Trihydrats<sup id="cite_ref-GESTIS_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>leicht in Wasser (337 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C, wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>leicht in Wasser (289 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C, Trihydrat)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_3-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

<td><i>keine GHS-Piktogramme</i>

</td></tr></tbody></table>

<p>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Kaliumhexacyanidoferrat(II)</b> ist ein Salz mit der <a href="Konstitutionsformel" title="Konstitutionsformel">Konstitutionsformel</a> K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]. Es handelt sich um eine <a href="Komplexverbindung" class="mw-redirect" title="Komplexverbindung">Komplexverbindung</a> in der Gruppe der <a href="Cyanide" title="Cyanide">Cyanide</a>. Es wird auch als <i>Kaliumferrocyanid</i>, <i>Gelbes Blutlaugensalz</i> oder <i>Gelbkali</i> bezeichnet. Man findet noch häufig die Bezeichnung <i>Kaliumhexacyanoferrat(II)</i> nach älterer Nomenklatur der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>. Es ist in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> und <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> gut, in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> und <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> nicht löslich.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>In der Natur kommt Kaliumhexacyanidoferrat(II) als das sehr seltene Mineral <a href="Kafehydrocyanit" title="Kafehydrocyanit">Kafehydrocyanit</a> vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herkunft_des_Namens">Herkunft des Namens</h2></div>

<p>Der Name <i>Blutlaugensalz</i> rührt von der Darstellungsweise durch <a href="Alchemisten" class="mw-redirect" title="Alchemisten">Alchemisten</a> her. Sie erhitzten Blut mit Knochen, Horn und anderen <a href="Protein" title="Protein">proteinhaltigen</a> Substanzen in Gegenwart von <a href="Eisen" title="Eisen">Eisenspänen</a> und <a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a>. Der Rückstand wurde mit Wasser ausgelaugt. Daraus kristallisierte anschließend, je nachdem, wie viel Luft man beim Erhitzen zuließ, ein gelbes (Gelbes Blutlaugensalz) oder rotes Salz (<a href="Kaliumhexacyanidoferrat(III)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(III)">Rotes Blutlaugensalz</a>) aus.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Es wurde erstmals 1752 von <a href="Pierre-Joseph_Macquer" title="Pierre-Joseph Macquer">Pierre-Joseph Macquer</a> aus <a href="Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a> und Kalilauge hergestellt und diente umgekehrt häufig zur Produktion von Berliner Blau.

</p><p>Hergestellt wird Kaliumhexacyanidoferrat(II) aus einer <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>(II)-Salzlösung und <a href="Kaliumcyanid" title="Kaliumcyanid">Kaliumcyanid</a>.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es enthält dann <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> und liegt als K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] · 3 H<sub>2</sub>O (Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Trihydrat) vor. Oberhalb von 60 °C gibt es das Kristallwasser wieder ab und geht in ein farbloses Pulver über, bei 100 °C ist es wasserfrei.

</p>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</msup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Fe^{2+}+6\ CN^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{6}]^{4-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{[Fe^{2+}]\cdot [CN^{-}]^{6}}} =10^{35}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8adf6959b6b9adc4939b0f75c10565ac3000097e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.671ex; width:64.927ex; height:6.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Fe^{2+}+6\ CN^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{6}]^{4-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Fe(CN)_{6}]^{4-}]}{[Fe^{2+}]\cdot [CN^{-}]^{6}}} =10^{35}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die thermische Beständigkeit liegt bei 200 °C.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>In der <a href="Analytik" title="Analytik">Analytik</a> wird das Salz zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen verwendet. In Lösung erhält man bei Zugabe von Fe<sup>III</sup>-Ionen zunächst lösliches <a href="Berliner_Blau" title="Berliner Blau">Berliner Blau</a>, K[Fe<sup>III</sup>Fe<sup>II</sup>(CN)<sub>6</sub>], durch einen Überschuss fällt unlösliches Berliner Blau aus, Fe<sub>4</sub>[Fe<sup>II</sup>(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>. Diese Reaktionen dienen zum Nachweis von Eisen(III)-Ionen:

</p>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {4\ Fe^{3+}+3\ [Fe^{+II}(CN)_{6}]^{4-}\longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_{6}]}_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2a4413210e1ebb9960a88a6b881e20a3be3c0e32.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:57.03ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {4\ Fe^{3+}+3\ [Fe^{+II}(CN)_{6}]^{4-}\longrightarrow {Fe^{+III}[Fe^{+III}Fe^{+II}(CN)_{6}]}_{3}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Aus Kaliumhexacyanidoferrat(II) lässt sich durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> mit <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> oder <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> <a href="Kaliumhexacyanidoferrat(III)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(III)">Kaliumhexacyanidoferrat(III)</a> herstellen.

</p><p>Es ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Bezeichnung <i>E 536</i> ausschließlich für die Verwendung in <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Kochsalz</a> und <a href="Kochsalzersatz" title="Kochsalzersatz">Kochsalzersatz</a> als <a href="Rieselhilfe" title="Rieselhilfe">Rieselhilfe</a> zugelassen.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei der Herstellung von Wein wird es in der sogenannten <a href="Blausch%C3%B6nung" class="mw-redirect" title="Blauschönung">Blauschönung</a> eingesetzt, indem es Trübungen durch Metallverbindungen ausfällt.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Kaliumhexacyanidoferrat wird ebenfalls zum <a href="Einsatzh%C3%A4rten" title="Einsatzhärten">Einsatzhärten</a> von ansonsten schlecht härtbaren Stählen verwendet. Kaliumhexacyanidoferrat wird bei Kontakt mit dem rotglühenden Werkstück flüssig und gibt seinen Kohlenstoff an das Werkstück ab. Die Oberfläche wird dadurch aufgekohlt und härtbar.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Toxikologie">Toxikologie</h2></div>

<p>Unter Normalbedingungen ist das Hexacyanidoferrat(II)-Ion ein stabiler Komplex und ist ungiftig.<sup id="cite_ref-GESTIS_3-7" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird unverändert über den Harn ausgeschieden.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li>Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.carlroth.com/downloads/sdb/de/7/SDB_7974_DE_DE.pdf">Kaliumhexacyanidoferrat(II)</a></span> (PDF) bei <a href="Carl_Roth_(Unternehmen)" title="Carl Roth (Unternehmen)">Carl Roth</a>, abgerufen am 31. März 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">erbsloeh.com: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20170218063909/http://www.erbsloeh.com/product_datasheets/de/PMB_Ferrozin_D_002.pdf"><i>Ferrozin</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 18. Februar 2017 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)</span>

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer536-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer536_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3230"><i>E 536: Potassium ferrocyanide</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=004200">Kaliumhexacyanoferrat(II)</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 8. Januar 2021.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Karl A. Hofmann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>676</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.au=Karl+A.+Hofmann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783663142409&rft.pages=676&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">W. Wolski, B. Porawski: <cite style="font-style:italic">Thermische Zersetzung des Kaliumhexacyanoferrats (II)</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Thermal_Analysis_and_Calorimetry" title="Journal of Thermal Analysis and Calorimetry">Journal of Thermal Analysis and Calorimetry</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>9</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>2</span>, 1976, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>181–190</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01909381">10.1007/BF01909381</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.atitle=Thermische+Zersetzung+des+Kaliumhexacyanoferrats+%28II%29&rft.au=W.+Wolski%2C+B.+Porawski&rft.date=1976&rft.doi=10.1007%2FBF01909381&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Journal+of+Thermal+Analysis+and+Calorimetry&rft.pages=181-190&rft.volume=9" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard Göttlich, Siegfried Schindler, Parham Rooshenas: <cite style="font-style:italic">Chemisches Grundpraktikum im Nebenfach</cite>. Pearson Deutschland, 2011, ISBN 978-3-86894-030-5, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>68</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.au=Richard+G%C3%B6ttlich%2C+Siegfried+Schindler%2C+Parham+Rooshenas&rft.btitle=Chemisches+Grundpraktikum+im+Nebenfach&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783868940305&rft.pages=68&rft.pub=Pearson+Deutschland" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Adolf Rapp: <cite style="font-style:italic">Weinanalytik</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-70784-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>42</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.au=Adolf+Rapp&rft.btitle=Weinanalytik&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642707841&rft.pages=42&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Karlheinz Lohs, Peter Elstner, Ursula Stephan: <cite style="font-style:italic">Fachlexikon Toxikologie</cite>. Springer-Verlag, 2008, ISBN 978-3-540-27337-0, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>118</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumhexacyanidoferrat%28II%29&rft.au=Karlheinz+Lohs%2C+Peter+Elstner%2C+Ursula+Stephan&rft.btitle=Fachlexikon+Toxikologie&rft.date=2008&rft.genre=book&rft.isbn=9783540273370&rft.pages=118&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>